非金屬活動性順序表 非金屬穩定性怎么判斷

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非金屬穩定性怎么判斷？

1、由金屬活動性順序表進行判斷，前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強。

4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律。

5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。

非金屬單質活動順序？

非金屬活動順序非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子,而分子是非金屬常見形態,所以我這里排的是分子順序表,比較實用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氫〉紅磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅稀有氣體：Xe>Kr>Ar>Ne>He

非金屬性表？

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

1

一種金屬與另外一種金屬鹽溶液的置換反應能夠金屬活動性的強弱，注意分組，逐個驗證金屬活動順序。

口訣：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

2

常見非金屬性（氧化性）的順序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活潑性強的可制弱的，又可知道對應的離子的還原性的強弱，不過是相反的，結論是：S2->I->Br->Cl->F-.非金屬性的對象是元素，氧化性的對象是單質．都指得電子的能力，在中學階段基本上認為是一致的，金屬性，還原性同理．金屬活動順序表H之后的認為是不活潑的．非金屬性（氧化性）的順序中認為I2，S是不活潑的。

比較氧化性強弱有什么方法？

氧化性是指物質得電子的能力，處于高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判斷氧化性強弱的方法如下：（一）根據氧化還原反應的方向判斷氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物氧化性：氧化劑>還原劑還原性：還原劑>氧化劑（二）根據元素活動性順序比較（1）金屬活動順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強（2）非金屬活動性順序（常見元素）：F>Cl>Br>I>S從左到右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別于同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2(氣)4HCl(濃)+O2=加熱,CuCl2催化劑=2H2O+2Cl2（氣）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根據氧化產物的價態高低來判斷當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3Fe+S=加熱=FeS氧化性：Cl2>S（五）根據元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱（2）同周期主族元素（從左到右）單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。（六）根據元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱比較酸性越強，對應元素氧化性越強堿性越強，對應元素還原性越強（七）根據原電池的電極反應判斷兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬；電解池則相反（八）根據物質的濃度大小判斷具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。（九）根據元素化合價價態高低判斷一般來說，變價元素位于最高價態時只有氧化性，處于最低價態時只有還原性，處于中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處于最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。

三個還原性強的物質？

具有還原性的物質有：

1、金屬單質：如鈉、鎂、鋁、鐵、銅等。

2、非金屬：如氫氣、碳、硅、磷等。

3、含低價金屬離子的化合物：如氯化鐵、氯化硫等。

4、含有較低化合價元素的化合物：如硫化氫、硫化鈉、碘化氫、氨氣、一氧化碳、二氧化硫、硫酸鈉等。

典型的氧化還原微粒？

具有氧化性的物質在反應中元素化合價要降低；具有還原性的物質在反應中元素化合價要升高；所以如果一種微粒中的某元素，它的化合價是中間價態（也就是說其化合價即有可能升高，也有可能降低），則該微粒既有氧化性又有還原性；具體例子有：N2（可以降低至-1，升高至+1，+3，+2，+4，+5，）H2O2（氧元素可以降低至-2，升高至0）MnO42-（錳元素可以降低至+4，升高至+7）Fe2+（鐵元素可以降低至0，升高至+3）

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