什么是精煉鋅礦？精煉了銅鐵鋅錳鎳鉻鋁銀錫什么意思

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1，精煉了銅鐵鋅錳鎳鉻鋁銀錫什么意思

通過選礦流程去掉雜質后的精礦如果經常做冶煉這塊的需要注意一下防護措施，盡量避免煙塵吸入。因為金屬高溫，有些達到沸點了，會成為煙氣，如果吸入量過多或者時間長了，可能會影響身體！注意防護。

2，自己電解蝕刻用的容器有什么材質要求嗎還有電源需要通電嗎最近

應該沒什么要求吧，都說是電解了，肯定要通電的，鹽一塊八一包要通電，電解電源是針對電解特殊的一種直流電，可以電解電源廣泛應用于冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)。金屬鈉和氯氣是由電解溶融氯化鈉生成的；電解氯化鈉的水溶液則產生氫氧化鈉和氯氣。電解水產生氫氣和氧氣。水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2（g）和O2（g）。直流電源電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過直流電源電解來實現。 http://www.fakeda.com例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬（如鈉、鉀、鎂、鋁等）和稀有金屬（如鋯、鉿等）的冶煉及金屬（如銅、鋅、鉛等）的精煉，基本化工產品(如氫、氧、燒堿、氯酸鉀、過氧化氫、乙二腈等)的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過直流電源電解實現的。你個二比～

3，請問鉛鋅冶煉的成品是什么鉛鋅冶煉是指用冶煉精煉電解從金屬

（1）氫氧化鈉溶液中的陽離子是鈉離子，其離子符號為：na+．（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收水分發生潮解，與空氣中的二氧化碳反應，質量會增加．（3）根據反應的化學方程式sio2+2naoh=x+h2o，反應物中硅、氧、鈉、氫原子個數分別為1、4、2、2，反應后的生成物中硅、氧、鈉、氫原子個數分別為0、1、0、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個x分子由1個硅原子、2個鈉原子和3個氧原子構成，則物質x的化學式為na2sio3．（4）氫氧化鈣與變質生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh．（5）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，防止眼睛被它腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡．故答案為：（1）na+．（2）增加．（3）na2sio3．（4）ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh．（5）防護眼鏡．鉛鋅冶煉的成品主要是電解鉛、電解鋅和硫酸，從資源綜合利用角度考慮，在鉛冶煉過程中有銀、銻、鉍、金、銅、錫、鋅等資源可以回收，鋅冶煉過程中有銅、鎘、鈷、鎳、銦、銀、鉛等資源可以回收，隨著冶煉水平的提高和對資源利用的重視，能夠回收的元素品種和回收率都會逐步提升。鉛冶煉常用火法，通過火法冶煉得到粗鉛，然后通過電解精煉或者繼續火法精煉得到99.995%的精煉鉛。鋅冶煉常用濕法，通過硫酸溶解脫硫后的鋅精礦（實際已成為氧化鋅），制造硫酸鋅，純化后通過電解沉積生產電解鋅，獲得的是電解析出的鋅片，通過融化鑄錠得到99.99%的電解鋅。一般情況，鉛鋅冶煉都是從硫化礦（礦山開采得到原生礦）通過通過破碎、選礦分離，精選得到鉛精礦、鋅精礦作為原料進行生產的，現在也有采用氧化物作為原料進行生產的。

4，為什么是鋅產業中最具價值標的

鉛鋅價上漲趨勢不變鋅價自年初至今漲幅75%,鉛價漲幅49%。從目前看此趨勢仍將持續。鉛鋅價上漲最核心的原因是全球大礦的枯竭性關停,這種關停是產能的收縮而非產量的一時收縮,因此造成的結果也將持續、長久的影響行業的發展。隨著國內環保 逐步加嚴,中小礦山能力難以充分釋放。從全球范圍看,短期很難彌補供給短缺,而且目前各個環節的庫存也在逐步降低。我們預計由于產能的收縮、需求的穩步上行帶來的價格上漲趨勢仍將持續。公司布局完整,產能產量擴張可期產業鏈完善。馳宏鋅鍺公司通過多次收購,在云南會澤、云南彝良、內蒙古、黑龍江、加拿大、玻利維亞等地擁有多處礦產,其中彝良、會澤礦山擁有的鉛鋅礦具有儲量大、品位高等特點。預計未來規劃礦山產能為50萬噸,預計到2018年公司礦山和冶煉能力完全配套,完全自給自足。2015年,產出鉛鋅金屬 量39.47萬噸,鉛鋅冶煉金屬量29萬噸,自給率超過100%。考慮到2015年公司實際產量約為39.8萬噸以及50萬噸投產期為2018年,我們預計2016-2018年公司鉛鋅精礦折合金屬量約為40萬噸、45萬噸、50萬噸。未來將進入產量穩步釋放期。價格上漲疊加產能擴張,“雙擊”局面有望出現我們認為公司為鉛鋅行業龍頭,資源稟賦強,產業鏈完善,盈利能力明顯。隨著產量提升疊加金屬價格上行,公司利潤將可能出現持續大幅的增長。假設2016-2018年鉛鋅產量40萬噸、45萬噸、50萬噸,鉛、鋅價價格漲到22000元/噸、23000元/噸,我們預計公司利潤將達預計6億、12億、16億。有色金屬行情操作更多是跟隨鉛、鋅價格漲跌及季報情況決定倉位，有色金屬價格漲跌對于股價具有放大倍數作用核心觀點1. 股價具有滯后鋅現貨價格上漲2-3個月現象：鋅精礦2016年開始出現缺口，2016-2017年全球鋅精礦將分別短缺67、89萬噸，鋅的上漲具有可持續性，鋅價格未來兩年維持在高位。A股相關標的股價表現滯后于金屬價格，存在補漲 空間。馳宏鋅鍺（600497）作為鋅行業中最優質的標，補漲空間更加大。1. 主要業務公司從事的主要業務為鋅、鉛、鍺系列產品的探礦、采選、冶煉、深加工與銷售，截止2015年末，具備年采礦300萬噸、選礦450萬噸、鉛鋅精煉35萬噸、銀260噸、金150千克、鍺產品含鍺30噸，鎘、鉍、銻等稀貴金屬 1100余噸的綜合生產能力，經過60多年的發展，公司已形成集采礦、選礦、冶金、化工 、深加工、貿易和科研為一體的完整產業鏈，自產產品涵蓋鋅產品、鉛產品和鉛鋅冶煉過程中的伴生回收的銀錠、鍺、硫酸 等副產品；貿易商品包括鉛鋅產品及電解銅等。擁有礦山廠、麒麟廠兩座自備礦山，曲靖和會澤兩個生產基地，其中麒麟廠礦山資源儲量大、品味高。鉛鋅價上漲最核心的原因是全球大礦的枯竭性關停。馳宏鋅鍺（600497）：公司擁有鉛鋅礦產資源，原料自給率較高,且擁有國內少有的高品位礦山，因此產品的生產成本較低。公司是目前國內鉛鋅產品平均生產成本較低的幾家公司之一，具有明顯的成本優勢。鋅價自年初至今漲幅90%，鉛價漲幅55%。從目前看此趨勢仍將持續。鉛鋅價上漲最核心的原因是全球大礦的枯竭性關停。

5，誰有化學會考復習資料啊幫幫忙啊

1.氯氣物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質：氯氣具有強氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl2==2HCl 燃燒的火焰是 蒼白色的，瓶口有 白霧 產生。（3）和水的反應：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理） 漂白粉制取原理的反應方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發生作用的是 。3. 氯氣的實驗室制法：　　反應原理：MnO2　+ 4HCl(濃)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；　　　　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；　　　　收集：向上排空氣法收集；檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質 軟 、密度小、熔點低（2）鈉與水反應的現象及解釋：①浮：（說明鈉的密度比水的密度 小 ） ②熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應為放熱反應） ③游：（說明有氣體 產生）④響：（說明有氣體產生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）。（3）鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。（4）與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=點燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti （6）Na的用途①制取納的重要化合物 ②作為中子反應堆的熱交換劑 ③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源 （7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩定性———2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應———NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O相互轉化（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉 6、離子反應及其發生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發性的物質（3）生成難電離物質7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3.刪4.查 （電荷守衡，原子個數守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應 H++OH-==H2O9、鎂的提取與應用鎂的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）電解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 鎂單質化學性質 3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C 專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1.鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3兩性氧化物 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 離子反應: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。3.鋁的性質（1）物理性質 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（2）化學性質鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性①與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2====2Al2O3②鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應③與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化④與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個）⑤鋁熱反應 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌 實驗室制取用氨水轉化關系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOH 2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲取及應用銅的性質1、物理性質:有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質軟，具有良好的導電導熱性延展性2、化學性質1、與氧氣反應2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2 2、Cu與強氧化性的酸反應Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O 3、與鹽反應Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬,質軟有良好的導電 導熱性 延展性 能被磁鐵吸引(2)化學性質①與氧氣反應 3Fe+2O2==Fe3O4 ②與非金屬反應2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③與水反應 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④與酸反應Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤與鹽反應 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe2O3與酸反應 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發生反應而被侵蝕損耗電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發生氧化還原反應 1.表面覆蓋保護層鐵及其物質的轉化關系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內部結構 Cl2 FeCl3 3. 電化學保護法 第三單元 含硅礦物與信息材料 SiO2化學性質 不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不裝HF酸 ②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3 ③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料硅物理性質:晶體硅呈現灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 專題四 硫、氮和可持續發展第一單元含硫化合物的性質和應用一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學性質（1）與水反應 SO2+H2O==H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩定 （暫時性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識常見的環境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 （2）SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉化為硫酸 SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2第二單元生產生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的產生及轉化1、N2 N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩定 光化學煙霧 NO22、氮氣的生產和使用物理性質：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- NH3?H2 NH3↑+H2O 氨水有 分子：NH3 H2O NH3?H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 液氨與氨水的區別：液氨 氨氣的液體狀態 純凈物 無移動OH-不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 氨水 氨氣溶解于水 混合物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HCl==NH4Cl （白煙） NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質 ★NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍工業制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應生成NO2 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO性質：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化化學2專題一微觀結構與物質的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有相同質子數同一類原子總稱。 核素：含有一定數目質子與中子的原子 同位素：含有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱 質量數：質子數與中子數之和2．核外電子排布規律：① 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；② 次外層最多只能容納 18 個電子；③ 倒數第三層最多只能容納 32 個電子；④ 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號元素的原子結構示意圖 P書24、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果（1）隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數的遞增元素的主要化合價呈現周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價==原子的 最外層電子數 ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越 強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩定；氫化物的穩定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6（1）結構 不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族 副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性氣體（2）周期序數 = 電子層數 主族序數 = 原子最外層電子數（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減小；主要化合價從 +1～ +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。6、化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬 活潑的非金屬（2）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫出下列物質的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用電子式表示下列物質的形成過程：（1）HCl ： （2）NaCl： 8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構成C-C、C=C、C≡C9、同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷專題二 化學反應與能量第一單元 反應速率與反應限度 一、化學反應速率 1． 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行 快慢 的物理量， 常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為 單位 moL/（L?s） 注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數比2．影響化學反應速率的因素（1）內因：反應物的性質（主要）（2）外因 其他條件不變時①溫度：溫度越高反應速率越快）②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快③濃度：濃度越大反應速率越快④催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。等因素對反應速率也有影響二、化學反應限度1、可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行。可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I22、化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不在變化的狀態特征：動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發生移動第二單元 化學反應中的能量化學反應中的熱量變化放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應 反應物的總能量>生成物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 2、吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量>反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量當△H為“-”或者△H<0時，為放熱反應 當△H為“+”或者△H>0時， 為吸熱反應常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。第三單元 化學能與電能的轉化一、原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應教活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅--銅原電池負極： Zn-2e==Zn2+正極：　2H++2e＝H2↑總反應：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑氫氧燃燒電池優點：（1）能量轉換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強（3）模塊結構。適應不同功率要求靈活機動（4）比功率大，比能量高，對負載的適應性能好（5）可實現熱、電、純水、聯產二、電解池電能轉化為化學能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三 有機化合物的獲得與應用第一單元化石燃料與有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態的碳氫化合物，還溶有氣態和固態的碳氫化合物煤是有機化合物和無機化合物所組成的復雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結構 1、甲烷：分子式：CH4 結構式： 電子式 正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O2 CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產品、天然氣、沼氣應用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態短鏈烴石油的裂解已成為生產乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 結構簡式：CH2==CH2 結構式2、乙烯的工業制法和物理性質 6個原子在同一平面上工業制法： 石油化工3、物理性質常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學性質（1）氧化性①可燃性現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應現象：溴水褪色CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(3)加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應 用途：1、石油化工基礎原料 2、植物生長調節劑 催熟劑評價一個國家乙烯工業的發展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業的重要標志之一 四、煤的綜合利用 苯1、 煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液 --燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結構（2）物理性質無色有特殊氣味的液體，熔點5.5℃沸點80.1℃，易揮發，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質①氧化性a．燃燒2C6H6+15O2 12CO2+6H2OB．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應硝化反應用途：基礎化工原料、用于生產苯胺、苯酚、尼龍等第二單元 食品中的有機化合物一、乙醇1、結構 結構簡式：CH3CH2OH 官能團-OH醫療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH3、與鈉反應2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結構分子式：C2H4O2，結構式： 結構簡式CH3COOH2、酸性；CH3COOH CH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應按時打算你好！不用背什么 會考題很簡單 就做基礎題就可以，適當的拔拔高僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。嘻…把重要的公式背下，在考綱里做好筆記，并掌握

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