電子對？化學中電子對是什么？

1，化學中電子對是什么

在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形 成最外層為2個電子的穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

2，孤電子對是什么

分子或離子未共享價層的電子對。孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀、偶極矩、鍵長、鍵能等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。路易斯堿(Lewis)的堿性，配體通過配位原子與中心體的鍵合，親核反應的發生等均通過孤對電子。指分子中未成鍵的價電子對。例如，氨分子的氮原子上有一對孤對電子；水分子的氧原子上有兩對孤對電子等。由于孤對電子的電子云比成鍵電子對在空間的伸展大，對成鍵電子有更強的排斥作用，致使分子的鍵角減少。如甲烷無孤對電子，鍵角為109°28，而氨和水分子的鍵角分別為107°18和104.5°。在描述分子幾何構型時，不包括孤對電子，故甲烷分子為正四面體；氨分子為三角錐形而水分子則為彎曲形。原子中未成鍵的價電子對。例如，氧原子有6個價電子，當兩個氧原子形成氧分子時，每個原子中各有兩個電子分別結合形成兩個共價鍵，每個原子中剩下的四個電子（或者說兩對電子）就稱為孤對電子。所謂“孤”是因為它未成鍵；而“對”是因為兩個自旋相反的電子會配對

3，電子對抗裝備主要有哪四種

電子對抗裝備主要有三種.. 電子對抗主要包括電子對抗偵察、電子干擾和電子防御三個基本內容。電子對抗偵察，是利用電子偵察設備截收敵方電子設備輻射的信號，經過分析、識別，得到敵方電子設備的工作頻率、工作方式、信號特征等技術參數以及配置地點和用途等情況。它是電子對抗的基礎，所獲取的情報是制定電子對抗作戰計劃、研究電子對抗戰術技術對策、發展電子對抗裝備的依據，又直接為電子干擾、電子防御、摧毀輻射源以及其他戰術行動提供情報保障。 電子干擾，是電子對抗中的進攻手段，是根據電子對抗偵察獲得的準確情報，利用電子干擾設備或器材，通過發射干擾電磁波或反射、吸收敵方電子設備輻射的電磁波，對敵方電子設備進行壓制和欺騙。 電子防御，是為防止己方電子設備輻射的電磁信號以及戰術技術參數被敵方偵悉，消除或削弱敵方電子干擾對己方電子設備的有害影響，避免遭受反輻射導彈的破壞而采取的綜合措施。此外，運用反輻射導彈摧毀敵方的輻射源，是一種特殊的電子對抗手段。

4，共價鍵怎么看含有幾對共用電子對呢如HHO和O之間就是兩個橫線

因為元素的性質決定的，一般非金屬單質都是由兩個及以上的原子構成，例如氮氣，N2對吧。其外層電子數為7，即2,5對吧，一共兩層。由于氮原子和另外一個氮原子要形成一個氮氣分子，所以根據元素8電子穩定結構和電子對配對原則使得氮原子必須拿出3個電子與另外一個氮原子共享以便于形成穩定結構。你所說的橫線是極性與非極性共價鍵的總稱，適用于大部分非金屬物質，也適用于有機物以及有機物鹽的鍵線式表達。鍵線式便是你所謂的H-H之類的。因為元素的性質決定的，一般非金屬單質都是由兩個及以上的原子構成，例如氮氣，N2對吧。其外層電子數為7，即2,5對吧，一共兩層。由于氮原子和另外一個氮原子要形成一個氮氣分子，所以根據元素8電子穩定結構和電子對配對原則使得氮原子必須拿出3個電子與另外一個氮原子共享以便于形成穩定結構共價鍵就是兩個原子各貢獻出一個電子形成的鍵，而每對電子都用一條橫杠表示如O∷O可寫作O=O，有幾個橫杠就有幾對共價鍵一條橫線就是一個共用電子對，二條橫線就是兩個共用電子對，以此類推【化學一加一】團隊Edogawa_Ai_為您解答,如滿意請采納，如有疑惑請追問，謝謝O(∩_∩)O

5，PH3中有未成鍵的電子對是什么意思

磷最外層有5個電子，拿出三個電子與三個H形成三對共價鍵，還剩兩個電子，為未成鍵電子a．ph3分子中三個p-h鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；分子中p-h鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵，該分子為三角錐型結構，分子結構不對稱，為極性分子，故a錯誤； b．分子中除了用于形成共價鍵的鍵合電子外，還經常存在未用于形成共價鍵的非鍵合電子．這些未成鍵的價電子對叫做孤對電子，ph3的p原子最外層滿足8電子結構，p上連有3個氫，有一對孤對電子，故b正確； c．ph3分子中價層電子對個數=σ鍵個p數+孤電子對個數=3+1 2 （5-3×1）=4，所以磷原子采用sp3雜化，故c錯誤； d．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以p-h原子之間存在極性鍵，故d錯誤；故選b．形成三條“氫磷鍵”，所形成結構可稱為“氫磷鍵”P是元素周期表中第15號元素，便與三個氫結合，所以就不成“鍵”，便稱作“有一個未成鍵電子對”，而P外層有一側是兩個電子，自身成對，構成“H··P”的形式，最外層電子數為5，又因為其最外層電子應分布于四周，則依照順時針四方位電子分布可看為1,1,1,2 H最外層一個電子，與P的一個電子相結合，因為P最外層3個單電子，并沒有與其他類似于氫的元素結合，此時兩電子成對