銀是怎么形成的？銀是怎么形成的

銀是怎么形成的？黃金是一種稀有金屬，在地球上存在了幾十億年，它的形成過程非常復雜，科學家認為，黃金是由隕石撞擊地球，然后在地球上留下的碎片。在這些碎片中，有一些是黃金，還有一些是其他礦物質，最后經過漫長的時間，這些礦物質慢慢沉淀在地表，形成了我們現在看到的黃金金。在古代，人們發現黃金的時候，大多數都是用來制作首飾，因為它的價值非常高，所以很多人都喜歡佩戴它。

一：金和銀是怎么形成的

至于貨幣,最開始斯巴達人交換使用鐵作為交換媒介,羅馬人用銅,只有發達的商業國家才用金和銀!隨著商業的發展,其他的金屬媒介才逐漸被淘汰,至于金和銀是因為它獨特的性能,易于保存,分割,不宜腐蝕,而且稀少!所以各國家不約而同的選擇了金和銀作為交換媒介."金銀天然不是貨幣，但貨幣天然是金銀" 意思是說:金和銀只不過是自然界之中的兩種稀有金屬，他們本身并不是貨幣,貨幣是后來人為規定的用來交換或購買物品的產物!也就是說貨幣是自然界中沒有的東西，是人為創造出來的東西，人們用金銀等貴重金屬來作為貨幣的形式，代表了一定的價值。因此說貨幣天然是金銀。這是由金銀的自然屬性決定的,金銀具有體積小,價值大;易于分割,不易磨損,便于保存和攜帶等優點。所以成為天然的貨幣也不足為奇了!受限于古代人們的冶金技術。在金銀之前人們只能煉造出銅鐵，而且產量極低，所以就用銅鐵作為交換媒介，后來技術提高了，銅鐵的產量越來越高，價值也就越來越低，所以放棄了。同時人們開發出了金銀，所以就換成金銀作為媒介。使用金銀的主要原因是硬度和產量受限于古代人們的冶金技術。在金銀之前人們只能煉造出銅鐵，而且產量極低，所以就用銅鐵作為交換媒介，后來技術提高了，銅鐵的產量越來越高，價值也就越來越低，所以放棄了。同時人們開發出了金銀，所以就換成金銀作為媒介。使用金銀的主要原因是硬度和產量。硬度高，利于保存，但是又不至于像鉆石那樣堅硬，可以把金銀鑄成錢幣，或者元寶，便于流通。產量低，這樣可以保值，如果產量太高比如銅鐵，那么作為媒介的價值就太低了，且不利于政府控制貨幣的流通。可是如果產量太低到稀有金屬那么少，又沒有了普遍性，所以也不具備貨幣媒介的價值。

二：銀元流銀是怎么形成的

用布包起來.放單獨的盒子里.避免與尖銳的物品磨擦.一定要遠離酸和堿等具有腐蝕性的物品.

三：氯化銀是怎么形成的

鹵化銀的性質

鹵化銀，鹵素與銀形成的化合物，除氟化銀外均為沉淀，氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。

化學式AgX(X=F－，Cl－，Br－，I－)。

鹵素與銀形成的化合物，除氟化銀外均為沉淀，氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。除碘化銀為硫化鋅(Zns)型晶格外，其他鹵化銀都屬于氯化鈉(NaCl)型晶格。氟化銀可溶于水，其余皆微溶于水，溶解度由氯至碘的順序而降低。氟化銀是離子型化合物，其它為共價化合物。

1. 氟化銀

物理特性： 在常溫下為白色晶體，熔點為708K，在標況下(0攝氏度，273.15K，101KPa溶解度為1800g/L，合約14．17mol/L，極易溶于水．

化學鍵： 其中Ag－F鍵長246pm，小于其它鹵化銀．共價半徑為246pm，與Ag－F鍵長相同，應區別于其它鹵化銀．鍵型為離子鍵，也與其它鹵化銀相異．晶格類型類似于氯化鈉，與氯化銀/溴化銀相同(碘化銀晶格類型類似于硫化鋅．)(其它鹵化銀均有共價鍵傾向：氯化銀/溴化銀的鍵型為過渡鍵，碘化銀鍵型為共價鍵)

制備 ：由于AgF易溶，可將Ag2O溶于氫氟酸中制取：Ag2O＋2HF==2AgF＋H2O

需要注意的是，長期大量接觸氟化銀者可能導致慢性氟中毒，吞咽氟化銀者可導致急性氟中毒而死．

2.氯化銀

物理特性： 相態：固態

顏色：白色，在光作用下顏色會變深 (見光變紫色并逐漸變黑)

密度：5.56 g/cm3；摩爾質量：143.323 g/mol；熔點：455°C；沸點：1550°C

溶解度：0.0019 g/L水

易溶于：濃氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液 煮沸的濃鹽酸(在這些溶液中它形成[Ag(NH3)2]＋、[Ag(S2O3)2]3?和[Ag(CN)2]0?等。)

不易溶于：有機溶液

不溶于：水、乙醇，稀酸。

晶體結構：與NaCl結構一樣

制備：氯化銀是由氯化鈉溶液或鹽酸加入硝酸銀溶液生成沉淀而得，應在暗室紅光下進行。

由于氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

在不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀－氯化銀－參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的數據。由于實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl－電極的應用越來越多。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋(陽極反應：2Ag ＋ 2HCl → 2AgCl ＋ 2H＋ ＋ 2e-，陰極反應：2H＋ ＋ 2e?→ H2，總反應：2Ag ＋ 2HCl → 2AgCl ＋ H2)。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。

與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：AgCl ＋ 2NH3 → [H3N－Ag－NH3]＋ ＋ Cl?

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：2[Ag(NH3)2]＋ ＋ S2? → Ag2S↓ ＋ 4NH3

3.溴化銀

溴化銀為淡黃色固體，不溶于酸，可見光分解：2AgBr=2Ag＋Br2(條件為光照)

溴化銀見光分解成:銀單質與溴單質

變色鏡片是在普通玻璃中加入了適量的溴化銀和氧化銅的微晶粒。當強光照射時，溴化銀分解為銀和溴.分解出的銀的微小晶粒，使玻璃呈現暗棕色。當光線變暗時，銀和溴在氧化銅的催化作用下，重新生成溴化銀.于是，鏡片的顏色又變淺了。

AgBr具有感光性，常用于照相術照相底片，印相紙上涂一簿層含有細小溴化銀的明膠，攝影時強弱不同的光線射到底片上時就引起底片上AgBr不同程度的分解分解產物，溴與明膠化合，銀成為極細小的銀核核析出底片上，哪部分感光強AgBr分解就越多那部分就越黑。

4.碘化銀

化學名稱：碘化銀(AgI)

化學品描述：化學式AgI。式量234.77。有α黃色六方和β橙色立方兩種。前者密度5.683克/厘米3。于146℃轉β；后者密度6.010克/厘米3，熔點558℃，沸點1506℃。放于光中變色，最后變黑。幾乎不溶于水易和稀酸，微溶于氨水，溶于氰化鉀溶液。

分析級碘化銀

用途：用于制造照相底片或感光紙，以及用在人工降雨方面。

制法：由硝酸銀溶液逐漸加入碘化鉀溶液后，過濾，再用熱水洗凈而制得(應在暗室或紅光下進行)。