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1. nahco3分解條件？
nahco3，碳酸氫鈉，一種無機鹽。常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳。
在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
既能與酸又能與堿反應，與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與堿反應生成相應的碳酸鹽和水。并且還能與某些鹽反應。
2. 亞硫酸氫鈉在方程式中怎么拆？
亞硫酸氫鈉在參與化學反應反應時，書寫離子反應方程式是拆分成亞硫酸根離子和鈉離子。因為在水溶液中，亞硫酸鈉完全電離，生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在水溶液中只是少部門電離生成氫離子和亞硫酸根離子，所以書寫離子方程式是亞硫酸氫根離子不能繼續拆分。
3. 亞硫酸氫鈉在方程式中怎么拆？
亞硫酸氫鈉在參與化學反應反應時，書寫離子反應方程式是拆分成亞硫酸根離子和鈉離子。因為在水溶液中，亞硫酸鈉完全電離，生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在水溶液中只是少部門電離生成氫離子和亞硫酸根離子，所以書寫離子方程式是亞硫酸氫根離子不能繼續拆分。
4. 碳酸氫根和硫酸氫根在寫離子方程式時應怎樣拆分？
碳酸氫根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氫根是強酸的酸式酸根，可以拆, ，電離成：HSO4- = H+ + SO42-
5. 亞硫酸氫鈉在方程式中怎么拆？
亞硫酸氫鈉在參與化學反應反應時，書寫離子反應方程式是拆分成亞硫酸根離子和鈉離子。因為在水溶液中，亞硫酸鈉完全電離，生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在水溶液中只是少部門電離生成氫離子和亞硫酸根離子，所以書寫離子方程式是亞硫酸氫根離子不能繼續拆分。
6. nahco3分解條件？
nahco3，碳酸氫鈉，一種無機鹽。常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳。
在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
既能與酸又能與堿反應，與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與堿反應生成相應的碳酸鹽和水。并且還能與某些鹽反應。
7. 硫酸氫根在溶液中是否拆分？
硫酸氫根是可以拆，但是要在不同的狀態下，若在溶液中那么硫酸氫根離子拆 。
硫酸氫根是強酸，在水中也會完全電離，碳酸是弱酸 在水中只能部分電離，不能完全電離，而且越弱的酸越不容易電離。
離子方程式在拆分過程中要依據四原則、客觀事實原則、質量守恒原則、電荷守恒原則等等，一般能拆分的物質為強酸（如鹽酸HC1）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaC1）等強電解質。而不能拆的有難溶物、微溶物作生成物、弱電解質等等。
8. nahco3分解條件？
nahco3，碳酸氫鈉，一種無機鹽。常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳。
在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
既能與酸又能與堿反應，與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與堿反應生成相應的碳酸鹽和水。并且還能與某些鹽反應。
9. 硫酸氫根在溶液中是否拆分？
硫酸氫根是可以拆，但是要在不同的狀態下，若在溶液中那么硫酸氫根離子拆 。
硫酸氫根是強酸，在水中也會完全電離，碳酸是弱酸 在水中只能部分電離，不能完全電離，而且越弱的酸越不容易電離。
離子方程式在拆分過程中要依據四原則、客觀事實原則、質量守恒原則、電荷守恒原則等等，一般能拆分的物質為強酸（如鹽酸HC1）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaC1）等強電解質。而不能拆的有難溶物、微溶物作生成物、弱電解質等等。
10. 化學，書寫離子方程式:氫氧化鈣作為生成物時要不要拆分？
一般不能拆
因為既然它是溶液中的離子反應 那么反應發生條件就是產生不溶物 包括沉淀氣體微溶物弱電解質什么的
如果就是生產氫氧化鈣的反應那肯定不能拆 因為它的存在形式是固體沉淀 而不是鈣離子
實際是看物質的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一類的，就不能拆。如果還是澄清溶液，就拆開。
11. 碳酸氫根和硫酸氫根在寫離子方程式時應怎樣拆分？
碳酸氫根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氫根是強酸的酸式酸根，可以拆, ，電離成：HSO4- = H+ + SO42-
12. 硫酸氫根在溶液中是否拆分？
硫酸氫根是可以拆，但是要在不同的狀態下，若在溶液中那么硫酸氫根離子拆 。
硫酸氫根是強酸，在水中也會完全電離，碳酸是弱酸 在水中只能部分電離，不能完全電離，而且越弱的酸越不容易電離。
離子方程式在拆分過程中要依據四原則、客觀事實原則、質量守恒原則、電荷守恒原則等等，一般能拆分的物質為強酸（如鹽酸HC1）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaC1）等強電解質。而不能拆的有難溶物、微溶物作生成物、弱電解質等等。
13. 為什么硫酸氫原子團能拆碳酸氫原子團不能拆？
是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子
硫酸氫根離子是二元強酸硫酸對應的酸式酸根離子，強酸就強在全部電離上，包括酸式酸根離子，從這個意義上，硫酸氫根離子可以看做一元強酸。碳酸氫根離子是二元弱酸對應的酸式酸根離子，弱酸是弱電解質，只能部分電離，而且碳酸氫根離子是碳酸的第一步電離后的產物，電離程度很小。所以在書寫離子方程式時不能拆成離子的形式。
14. 化學，書寫離子方程式:氫氧化鈣作為生成物時要不要拆分？
一般不能拆
因為既然它是溶液中的離子反應 那么反應發生條件就是產生不溶物 包括沉淀氣體微溶物弱電解質什么的
如果就是生產氫氧化鈣的反應那肯定不能拆 因為它的存在形式是固體沉淀 而不是鈣離子
實際是看物質的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一類的，就不能拆。如果還是澄清溶液，就拆開。
15. 碳酸氫根和硫酸氫根在寫離子方程式時應怎樣拆分？
碳酸氫根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氫根是強酸的酸式酸根，可以拆, ，電離成：HSO4- = H+ + SO42-
16. nahco3分解條件？
nahco3，碳酸氫鈉，一種無機鹽。常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳。
在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
既能與酸又能與堿反應，與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與堿反應生成相應的碳酸鹽和水。并且還能與某些鹽反應。
17. 化學，書寫離子方程式:氫氧化鈣作為生成物時要不要拆分？
一般不能拆
因為既然它是溶液中的離子反應 那么反應發生條件就是產生不溶物 包括沉淀氣體微溶物弱電解質什么的
如果就是生產氫氧化鈣的反應那肯定不能拆 因為它的存在形式是固體沉淀 而不是鈣離子
實際是看物質的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一類的，就不能拆。如果還是澄清溶液，就拆開。
18. 化學，書寫離子方程式:氫氧化鈣作為生成物時要不要拆分？
一般不能拆
因為既然它是溶液中的離子反應 那么反應發生條件就是產生不溶物 包括沉淀氣體微溶物弱電解質什么的
如果就是生產氫氧化鈣的反應那肯定不能拆 因為它的存在形式是固體沉淀 而不是鈣離子
實際是看物質的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一類的，就不能拆。如果還是澄清溶液，就拆開。
19. 亞硫酸氫鈉在方程式中怎么拆？
亞硫酸氫鈉在參與化學反應反應時，書寫離子反應方程式是拆分成亞硫酸根離子和鈉離子。因為在水溶液中，亞硫酸鈉完全電離，生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在水溶液中只是少部門電離生成氫離子和亞硫酸根離子，所以書寫離子方程式是亞硫酸氫根離子不能繼續拆分。
20. 為什么硫酸氫原子團能拆碳酸氫原子團不能拆？
是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子
硫酸氫根離子是二元強酸硫酸對應的酸式酸根離子，強酸就強在全部電離上，包括酸式酸根離子，從這個意義上，硫酸氫根離子可以看做一元強酸。碳酸氫根離子是二元弱酸對應的酸式酸根離子，弱酸是弱電解質，只能部分電離，而且碳酸氫根離子是碳酸的第一步電離后的產物，電離程度很小。所以在書寫離子方程式時不能拆成離子的形式。
21. 為什么硫酸氫原子團能拆碳酸氫原子團不能拆？
是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子
硫酸氫根離子是二元強酸硫酸對應的酸式酸根離子，強酸就強在全部電離上，包括酸式酸根離子，從這個意義上，硫酸氫根離子可以看做一元強酸。碳酸氫根離子是二元弱酸對應的酸式酸根離子，弱酸是弱電解質，只能部分電離，而且碳酸氫根離子是碳酸的第一步電離后的產物，電離程度很小。所以在書寫離子方程式時不能拆成離子的形式。
22. 為什么硫酸氫原子團能拆碳酸氫原子團不能拆？
是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子
硫酸氫根離子是二元強酸硫酸對應的酸式酸根離子，強酸就強在全部電離上，包括酸式酸根離子，從這個意義上，硫酸氫根離子可以看做一元強酸。碳酸氫根離子是二元弱酸對應的酸式酸根離子，弱酸是弱電解質，只能部分電離，而且碳酸氫根離子是碳酸的第一步電離后的產物，電離程度很小。所以在書寫離子方程式時不能拆成離子的形式。
23. 硫酸氫根在溶液中是否拆分？
硫酸氫根是可以拆，但是要在不同的狀態下，若在溶液中那么硫酸氫根離子拆 。
硫酸氫根是強酸，在水中也會完全電離，碳酸是弱酸 在水中只能部分電離，不能完全電離，而且越弱的酸越不容易電離。
離子方程式在拆分過程中要依據四原則、客觀事實原則、質量守恒原則、電荷守恒原則等等，一般能拆分的物質為強酸（如鹽酸HC1）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaC1）等強電解質。而不能拆的有難溶物、微溶物作生成物、弱電解質等等。
24. 碳酸氫根和硫酸氫根在寫離子方程式時應怎樣拆分？
碳酸氫根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氫根是強酸的酸式酸根，可以拆, ，電離成：HSO4- = H+ + SO42-
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